已知某反应的吉布斯自由能变化Delta G = -100 , (kJ/mol)，则该反应在标准条件下的自发性如何？A. 自发进行B. 非自发进行C. 处于平衡状态D. 无法判断

本题考查化学反应自发性与吉布斯自由能变化的关系。解题思路是根据吉布斯自由能变$\Delta G$与反应自发性的判据来判断该反应在标准条件下的自发性。

在化学热力学中，判断一个化学反应在恒温恒压下能否自发进行，可依据吉布斯自由能变$\Delta G$的数值：

• 当$\Delta G\lt{}0$时，反应能够自发进行；
• 当$\Delta G = 0$时，反应处于平衡状态；
• 当$\Delta G\gt{}0$时，反应不能自发进行，其逆反应能自发进行。

已知该反应的吉布斯自由能变化$\Delta G = - 100\,\text{kJ/mol}$，因为$-100\lt{}0$，即$\Delta G\lt{}0$，所以该反应在标准条件下能够自发进行。