下列关于酸碱滴定中，滴定突跃范围大小的说法正确的是( )A. 酸碱的浓度越大，酸碱的强度越大，滴定突跃范围越大B. 酸碱的浓度越大，滴定突跃范围越小C. 滴定突跃范围大小与酸碱的浓度和强度无关D. 酸碱的强度越大，滴定突跃范围越小

本题考查酸碱滴定中滴定突跃范围大小与酸碱浓度和强度的关系。解题思路是分别分析酸碱浓度和强度对滴定突跃范围的影响，再据此判断各个选项的正确性。

1. 分析酸碱浓度对滴定突跃范围的影响

在酸碱滴定中，以强酸强碱滴定为例，设酸的初始浓度为$c_{酸}$，碱的浓度为$c_{碱}$。当酸碱浓度增大时，在化学计量点前后，溶液中$H^+$或$OH^-$浓度的变化更为显著。
例如，用$0.1mol/L$的$NaOH$滴定$20.00mL$ $0.1mol/L$的$HCl$，在化学计量点前$0.1\%$时，溶液中$H^+$浓度为：
$c(H^+)=\frac{0.1mol/L\times0.02mL}{20.00mL + 19.98mL}\approx5\times10^{-5}mol/L$，$pH = -\lg(5\times10^{-5})\approx4.3$；
在化学计量点后$0.1\%$时，溶液中$OH^-$浓度为：
$c(OH^-)=\frac{0.1mol/L\times0.02mL}{20.00mL + 20.02mL}\approx5\times10^{-5}mol/L$，$pOH = -\lg(5\times10^{-5})\approx4.3$，$pH = 14 - 4.3 = 9.7$，突跃范围是$4.3 - 9.7$。
若将酸碱浓度变为$1mol/L$，在化学计量点前$0.1\%$时，$c(H^+)=\frac{1mol/L\times0.02mL}{20.00mL + 19.98mL}\approx5\times10^{-4}mol/L$，$pH = -\lg(5\times10^{-4})\approx3.3$；
在化学计量点后$0.1\%$时，$c(OH^-)=\frac{1mol/L\times0.02mL}{20.00mL + 20.02mL}\approx5\times10^{-4}mol/L$，$pOH = -\lg(5\times10^{-4})\approx3.3$，$pH = 14 - 3.3 = 10.7$，突跃范围是$3.3 - 10.7$。
可以看出，浓度增大，突跃范围增大，即酸碱的浓度越大，滴定突跃范围越大。

2. 分析酸碱强度对滴定突跃范围的影响

以强酸强碱滴定弱酸弱碱为例，强酸强碱在溶液中完全电离，而弱酸弱碱部分电离。
例如，用$0.1mol/L$的$NaOH$滴定$20.00mL$ $0.1mol/L$的$HCl$（强酸），突跃范围如上述计算为$4.3 - 9.7$；
若用$0.1mol/L$的$NaOH$滴定$20.00mL$ $0.1mol/L$的$HAc$（弱酸，$K_a = 1.8\times10^{-5}$），在化学计量点前$0.1\%$时，溶液是$HAc - NaAc$缓冲溶液，$pH = pK_a+\lg\frac{c(Ac^-)}{c(HAc)}=4.74+\lg\frac{19.98}{0.02}\approx7.74$；
在化学计量点时，生成$NaAc$，$Ac^-$水解，$c(OH^-)=\sqrt{K_h\times c}=\sqrt{\frac{K_w}{K_a}\times c}=\sqrt{\frac{1.0\times10^{-14}}{1.8\times10^{-5}}\times0.05}\approx5.3\times10^{-6}mol/L$，$pOH = -\lg(5.3\times10^{-6})\approx5.28$，$pH = 14 - 5.28 = 8.72$，突跃范围是$7.74 - 8.72$。
可以看出，强酸滴定的突跃范围比弱酸滴定的突跃范围大，即酸碱的强度越大，滴定突跃范围越大。

3. 判断各选项的正确性

• 选项A：由上述分析可知，酸碱的浓度越大，酸碱的强度越大，滴定突跃范围越大，该选项正确。
• 选项B：酸碱的浓度越大，滴定突跃范围应越大，而不是越小，该选项错误。
• 选项C：滴定突跃范围大小与酸碱的浓度和强度都有关系，该选项错误。
• 选项D：酸碱的强度越大，滴定突跃范围越大，而不是越小，该选项错误。