用“正”或“负”表示下列过程有关热力学函数的变化:(1) 固体表面吸附气体过程，Delta H ，Delta S ，Delta G 。(2) mathrm(NaNO)_3 晶体溶解过程，Delta H ，Delta S ，Delta G 。(3) 撒食盐使冰融化过程，Delta H ，Delta S ，Delta G 。

本题主要考查对不同热力学过程中焓变（$\Delta H$）、熵变（$\Delta S$）和吉布斯自由能变（$\Delta G$）的理解与判断。解题的关键在于依据各热力学函数的物理意义，结合具体过程的特点来分析其变化情况。

(1) 固体表面吸附气体过程

• 焓变（$\Delta H$）：
  固体表面吸附气体是一个自发的过程，通常会放出热量，根据焓变的定义，放热过程$\Delta H \lt 0$，所以$\Delta H$为负。
• 熵变（$\Delta S$）：
  熵是衡量体系混乱度的物理量。气体分子在固体表面被吸附后，其活动范围受到限制，混乱度降低，即体系的熵减小，所以$\Delta S \lt 0$，$\Delta S$为负。
• 吉布斯自由能变（$\Delta G$）：
  根据吉布斯自由能变与焓变、熵变的关系公式$\Delta G=\Delta H - T\Delta S$，在吸附过程中，$\Delta H \lt 0$，$\Delta S \lt 0$，但在常温下，$\vert\Delta H\vert\gt{}T\vert\Delta S\vert$，使得$\Delta G \lt 0$，过程能够自发进行，所以$\Delta G$为负。

(2) $\mathrm{NaNO}_3$ 晶体溶解过程

• 焓变（$\Delta H$）：
  $\mathrm{NaNO}_3$晶体溶解过程需要吸收热量来破坏离子晶体中的离子键，使离子能够在溶液中自由移动，根据焓变的定义，吸热过程$\Delta H \gt 0$，所以$\Delta H$为正。
• 熵变（$\Delta S$）：
  固体$\mathrm{NaNO}_3$晶体溶解后，离子从有序的晶体状态变为在溶液中无序的自由移动状态，体系的混乱度增大，即熵增加，所以$\Delta S \gt 0$，$\Delta S$为正。
• 吉布斯自由能变（$\Delta G$）：
  根据公式$\Delta G=\Delta H - T\Delta S$，$\mathrm{NaNO}_3$晶体溶解是自发过程，所以$\Delta G \lt 0$。在常温下，$T\Delta S\gt{}\Delta H$，满足$\Delta G \lt 0$的条件，所以$\Delta G$为负。

(3) 撒食盐使冰融化过程

• 焓变（$\Delta H$）：
  冰融化是一个吸热过程，需要吸收热量来破坏冰分子间的氢键，使冰从固态变为液态，根据焓变的定义，吸热过程$\Delta H \gt 0$，所以$\Delta H$为正。
• 熵变（$\Delta S$）：
  冰融化后，水分子从有序的固态变为无序的液态，体系的混乱度增大，即熵增加，所以$\Delta S \gt 0$，$\Delta S$为正。
• 吉布斯自由能变（$\Delta G$）：
  撒食盐使冰融化是一个自发过程，根据吉布斯自由能变与过程自发性的关系，自发过程$\Delta G \lt 0$，所以$\Delta G$为负。