某可逆反应，其正反应活化能为40, (kJ/mol), 逆反应的活化能为60, (kJ/mol)，则该反应的反应热应为。（ ）A. 40, (kJ/mol)B. -20, (kJ/mol)C. 20, (kJ/mol)D. 60, (kJ/mol)

本题考查化学反应热与正、逆反应活化能的关系。解题思路是根据化学反应热与正、逆反应活化能之间的公式来计算该反应的反应热。

对于一个可逆反应，反应热$\Delta H$与正反应活化能$E_{a正}$和逆反应活化能$E_{a逆}$的关系为：$\Delta H = E_{a正}-E_{a逆}$。

已知正反应活化能$E_{a正}=40\,\text{kJ/mol}$，逆反应活化能$E_{a逆}=60\,\text{kJ/mol}$，将其代入上述公式可得：

$\Delta H=E_{a正}-E_{a逆}=40\,\text{kJ/mol}-60\,\text{kJ/mol}=-20\,\text{kJ/mol}$