在已饱和的(BaSO)_4溶液中，加入适量的(NaCl)，则(BaSO)_4的溶解度A. 增大B. 不变C. 减小D. 根据浓度可增大可减小E. 以上都不对

本题考查难溶电解质的溶解平衡以及盐效应的相关知识。解题的关键在于理解盐效应的原理，即当溶液中存在强电解质时，会对难溶电解质的溶解平衡产生影响。

1. 首先明确$\text{BaSO}_4$的溶解平衡：
   • $\text{BaSO}_4$在溶液中存在溶解平衡，其溶解方程式为$\text{BaSO}_4(s)\rightleftharpoons\text{Ba}^{2 + }(aq)+\text{SO}_4^{2 - }(aq)$。
   • 设$\text{BaSO}_4$的溶度积常数为$K_{sp}$，则$K_{sp} = [\text{Ba}^{2 + }][\text{SO}_4^{2 - }]$，在一定温度下，$K_{sp}$是一个常数。
2. 然后分析加入$\text{NaCl}$后的情况：
   • $\text{NaCl}$是强电解质，在溶液中完全电离：$\text{NaCl}(s)=\text{Na}^+(aq)+\text{Cl}^-(aq)$。
   • 溶液中离子浓度增大，离子间的相互作用增强。$\text{Na}^+$和$\text{Cl}^-$会与$\text{Ba}^{2 + }$和$\text{SO}_4^{2 - }$发生相互作用，使得$\text{Ba}^{2 + }$和$\text{SO}_4^{2 - }$的有效浓度（活度）降低。
   • 根据溶度积规则，为了维持$K_{sp}$不变，平衡会向溶解的方向移动，即$\text{BaSO}_4$会继续溶解，从而导致$\text{BaSO}_4$的溶解度增大。这种由于加入强电解质而使难溶电解质溶解度增大的现象称为盐效应。