铅酸蓄电池充电时，电解液中硫酸不断增多，水逐渐减少，溶液比重上升。A. 错误B. 正确

本题考查铅酸蓄电池充电时电解液成分及比重的变化知识。解题思路是明确铅酸蓄电池充电过程中的化学反应原理，根据反应来判断电解液中硫酸和水的含量变化，进而确定溶液比重的变化。

铅酸蓄电池充电时的化学反应方程式为：$2PbSO_{4}+2H_{2}O \stackrel{充电}{=\!=\!=} Pb + PbO_{2}+ 2H_{2}SO_{4}$。
从这个反应式可以看出，在充电过程中，硫酸铅（$PbSO_{4}$）和水（$H_{2}O$）发生反应生成了铅（$Pb$）、二氧化铅（$PbO_{2}$）和硫酸（$H_{2}SO_{4}$）。
这就意味着随着充电的进行，电解液中硫酸不断生成，其含量增多；而水不断参与反应被消耗，含量逐渐减少。
由于硫酸的密度比水大，当硫酸含量增多、水含量减少时，溶液的比重会上升。所以“铅酸蓄电池充电时，电解液中硫酸不断增多，水逐渐减少，溶液比重上升”这一说法是正确的。