AgCl在HCl溶液中的溶解度，随HCl浓度的增大，先减小然后又逐渐增大，最后超过其在纯水中的饱和溶解度，这是因为A. 开始时减小是由于同离子效应，最后增大是由于络合效应B. 开始时减小是由于酸效应，最后增大是由于络合效应C. 开始时减小是由于盐效应，最后增大是由于酸效应D. 开始时减小是由于络合效应，最后增大是由于酸效应

本题考查难溶电解质的溶解平衡以及同离子效应、络合效应、酸效应和盐效应的概念及应用。解题的关键在于理解不同效应在不同条件下对$AgCl$溶解度的影响。

1. 分析开始时溶解度减小的原因

$AgCl$在水中存在溶解平衡：$AgCl(s)\rightleftharpoons Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)$。
当向$AgCl$溶液中加入$HCl$时，$HCl$会完全电离产生$H^{+}$和$Cl^{-}$，使得溶液中$Cl^{-}$浓度增大。
根据勒夏特列原理，平衡会向着减弱这种改变的方向移动，即向着生成$AgCl$沉淀的方向移动，从而导致$AgCl$的溶解度减小。这种由于加入含有相同离子的强电解质而使难溶电解质溶解度降低的现象称为同离子效应。所以开始时$AgCl$溶解度减小是由于同离子效应。

2. 分析最后溶解度增大的原因

当$HCl$浓度继续增大时，$Cl^{-}$会与$Ag^{+}$发生络合反应，生成$[AgCl_{2}]^{-}$络离子，反应方程式为：$Ag^{+}+2Cl^{-}\rightleftharpoons [AgCl_{2}]^{-}$。
络合反应的发生使得溶液中$Ag^{+}$浓度降低，根据$AgCl$的溶解平衡$AgCl(s)\rightleftharpoons Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)$，平衡会向着生成$Ag^{+}$和$Cl^{-}$的方向移动，即$AgCl$的溶解方向移动，从而使$AgCl$的溶解度增大。这种由于形成络合物而使难溶电解质溶解度增大的现象称为络合效应。所以最后$AgCl$溶解度增大是由于络合效应。