“绿水青山就是金山银山”。近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ·mol－1C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol－12C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH3=-221 kJ·mol－1若某反应的平衡常数表达式为K=dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)},则此反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表:t/min12345c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17①反应开始时体系压强为p,第2 min时体系压强为p1,则p1∶p=________。2~5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________________。②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。a.NO2和O2的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)d.气体的密度保持不变(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应:NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp=________________(用k正、k逆表示)。(4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线,已知该反应为放热反应。①曲线a对应的温度是________。②M点对应的H2的转化率是________。(5)工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式:________________________________________________________________________。解析:(1)若某反应的平衡常数表达式为K=dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)},则其化学方程式为2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),将题中3个已知热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律,由②×2-①-③,可得:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=(-393.5 kJ·mol－1)×2-(+180.5 kJ·mol－1)-(-221 kJ·mol－1)=-746.5 kJ·mol－1。(2)①根据题表中数据及三段式法有:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)开始/(mol·L－1) 1.00 0 0转化/(mol·L－1) 0.50 1.00 0.252 min时/(mol·L－1) 0.50 1.00 0.25该反应在恒温恒容条件下发生,反应前后气体的压强之比等于物质的量之比,也等于物质的量浓度之比,所以p1∶p=(0.50+1.00+0.25)∶1.00=7∶4。2~5 min内,v(N2O5)=dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)}=0.11 mol·L－1·min－1,v(NO2)=2v(N2O5)=0.22 mol·L－1·min－1。②反应过程中NO2和O2的浓度比始终保持不变,a项不能说明反应已经达到化学平衡状态;该反应在反应前后气体分子数不相等,反应过程中容器内压强为变量,容器内压强不再变化可以说明反应已经达到化学平衡状态,b项符合题意;v正(NO2)=2v逆(N2O5)时,正、逆反应速率相等,而2v正(NO2)=v逆(N2O5)时,正、逆反应速率不相等,c项不能说明反应已经达到化学平衡状态;反应物和生成物全为气体,气体总质量不变,而容器恒容,故反应过程中气体密度始终不变,d项不能说明反应已经达到化学平衡状态。(3)Kp=dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)},v正=k正·p(NO2)·p(CO),v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),平衡时正、逆反应速率相等,即k正·p(NO2)·p(CO)=k逆·p(NO)·p(CO2),则dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)}=,故Kp=。(4)①合成氨反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,NH3的产率降低,NH3的物质的量分数减小,曲线a、b、c中,在相同条件下曲线a对应NH3的物质的量分数最高,其反应温度最低,所以曲线a对应的温度为200 ℃。②M点NH3的物质的量分数为60%,设NH3为0.6a mol,则N2、H2共为0.4a mol,因为反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料,故M点时H2为0.3a mol,结合N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知,转化的H2的物质的量为0.9a mol,所以M点对应H2的转化率为dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)}×100%=75%。(5)由题图可知,在电解池的阳极发生Mn2＋转化为MnO2的反应,电极反应式为Mn2＋+2H2O-2e－===MnO2↓+4H＋。

【陷阱3】-|||-常温下 =1 的H2SO4溶液中, H^+ 的浓度为 .2molL-|||-常温下 1L0.1mol/L 的H2SO4溶液中, H^+1 的浓度为 .2molL-|||-常温下 =1 的H2SO4溶液中, +1 的浓度为 0.2mol/L-|||-[陷阱4]

下列属于化学剥脱剂的是()A. 熊果苷B. 曲酸C. 亚麻酸D. 维A酸

大型仪器设备主要用于样品的()A. 标准分析B. 定性分析C. 定量分析D. 纯化

2155. [判断题] 过期的、不知名的固体化学药品可自行处理。

有机玻璃仪器的干燥有哪些方法?注意事项?

过量的燃料与不充足的氧不能引起燃烧。A. 正确B. 错误

1.2008年北京奥运会的"水立方"在2022年冬奥会上华丽转身为"冰立方",实现了奥-|||-运场馆的再利用,其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯1:1交替共聚物(ETFE)制成。-|||-下列说法中不正确的是 ()-|||-A.该透光气囊材料具有耐化学腐蚀性和电绝缘性-|||-B.聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯-|||-C.工业上通过石油的分馏获得乙烯-|||-D.由线型ETFE材料制成的塑料制品可以反复加热熔融加工,属于热塑性塑料-|||-2.生活处处有化学。下列叙述中正确的是 ()-|||-A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果-|||-B.徽墨与水研磨形成的墨汁是一种水溶液-|||-C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜-|||-D.用锡焊接的铁质器件,焊接处容易生锈-|||-3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()-|||-A.1mol丙烯酸分子中所含π键的数目为NA-|||-B.100g46%的乙醇溶液中所含氧原子的数目为4NA-|||-C.5.6g铁粉与足量水蒸气充分反应,电子转移的数目为0.3NA-|||-D.标准状况下,2.24LHF所含氢原子的数目为0.1NA-|||-4."中国芯"的主要原料是高纯单晶硅,反应 (g)+(H)_(2)(g)xlongequal (高温)Si(s)+3HCl(g) 可用于-|||-纯硅的制备。下列有关说法不正确的是 ()-|||-A.自然界中没有游离态硅,化合态硅主要是二氧化硅和硅酸盐-|||-B.该反应在高温下能自发进行,其焓变 Delta Hlt 0-|||-C.工业上可用氢氟酸作抛光液抛光单晶硅-|||-D.若原料SiHCl3中含有SiCl 4,可用蒸馏的方法进行提纯-|||-5.下列关于离子反应的评价合理的是 ()-|||-选项 化学反应及其离子方程式 评价-|||-用惰性电极电解氯化镁溶液:-|||-A (Cl)^-+2(H)_(2)Oxlongequal (通电)(Cl)_(2)uparrow +(H)_(2)uparrow +2(OH)^- 错误,漏写了离子反应-|||-B 正确-|||-3O4与稀硝酸反应:-|||-_(3)(O)_(4)+8(H)^+=!=!= 2(Fe)^3++(Fe)^2++4(H)_(2)O-|||-C (N{H)_(4)}^++(Ba)^2-+(OH)^-+(S{O)_(4)}^2-=!=!= BaS(O)_(4),+N(H)_(3)cdot (H)_(2)O-|||-向硫酸铵溶液中加入含等物质的量氢氧化钡的溶液: 正确-|||-D (Fe)^2++2(Br)^-+2(Cl)_(2)=!=!= 2(Fe)^3++4(Cl)^-+(Br)_(2) 量数之比应为1:2-|||-溶液中FeBr2与等物质的量的Cl2反应: 错误, ^2+ 与 ^- 的化学计

我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。盐酸 A 浓氨水-|||-a-|||-碳酸钙 饱和碳酸 饱和食盐水 .氢氧化钠-|||-氢钠溶液-|||-A B C D已知：①20℃时，几种盐的溶解度如表。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。（1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 ____ gNaCl固体。（2）仪器a的名称是 ____ ，装置D的作用是 ____ 。（3）装置A制取的CO2中会混有HCl,用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 ____ 。（4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 ____ 。充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。（5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 ____ 。（6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 ____ 。

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