碳酸铅为无机化合物，它以白铅矿的形式存在于自然界中。像碳酸铅这样的无机样本很难直接进行年代测定。这是因为，自然界中的碳元素主要有3种同位素，其中碳14为天然放射性同位素，碳测年法就是利用生物体死亡后体内碳14含量随时间减少的规律进行年代测定的技术，主要用于测定生物物质，例如动植物遗骸，也可以测定藏品中木器、竹器、牙骨器、纸张、纺织物等含碳有机物的年代。虽然碳酸铅含有放射性碳，可惜长期以来，科学家一直没能找到直接测定碳酸铅年代的方法。接下来最可能说的是：A. 测定碳酸铅年代的新方法B. 碳测年法的优势和弊端C. 碳酸铅和考古的关系D. 碳测年法的技术原理

意外事故及处理方法。意外事故处理方法洒在桌面上的酒精燃烧立即用 扑灭浓酸、浓碱流到实验台上浓酸：加 溶液to 用水冲洗to 用抹布擦干浓碱：加稀醋酸to 用水冲洗to 用抹布擦干浓酸、浓碱溅到皮肤或衣服上浓酸：用大量水冲洗，涂3%～5%的 溶液浓碱：用大量水冲洗，涂3%～5%的 溶液稀酸或稀碱溅到眼睛里立即用大量水冲洗，必要时请医生治疗，切不可用手揉眼睛烫伤立即用水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏割伤立即进行清洗，包扎伤口

某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。CH-|||-NH2-|||-A B D Fe/HCl E ①ClSO3H-|||-C7H8 C7H7NO2 C7H7 O2Cl ②NH3 H2NO2S-|||-F-|||-Fe/HCl ci-|||--CH3 CH3COOH-|||-NH2 J H2O H (O)_(4)/(H)^+ G-|||-K-|||--(H)_(2)O Cl CH3-|||-H-|||-N-|||-L-|||-两步反应 H2NO2S-|||-H3C-|||-M已知：CH-|||-NH2-|||-A B D Fe/HCl E ①ClSO3H-|||-C7H8 C7H7NO2 C7H7 O2Cl ②NH3 H2NO2S-|||-F-|||-Fe/HCl ci-|||--CH3 CH3COOH-|||-NH2 J H2O H (O)_(4)/(H)^+ G-|||-K-|||--(H)_(2)O Cl CH3-|||-H-|||-N-|||-L-|||-两步反应 H2NO2S-|||-H3C-|||-M（R1-R6代表烃基或H原子）（1）A为苯的同系物，A→B的化学方程式为 ____ 。（2）B→D的反应试剂及条件为 ____ 。（3）D→E的反应类型为 ____ 。（4）下列说法正确的是 ____ 。a.A的一氯代物共有3种b.J在一定条件下可以生成高分子化合物c.K的核磁共振氢谱共有6个峰（5）F→G，H→J两步反应的设计目的是 ____ 。（6）已知L→M的转化过程分两步，转化关系如图所示。CH-|||-NH2-|||-A B D Fe/HCl E ①ClSO3H-|||-C7H8 C7H7NO2 C7H7 O2Cl ②NH3 H2NO2S-|||-F-|||-Fe/HCl ci-|||--CH3 CH3COOH-|||-NH2 J H2O H (O)_(4)/(H)^+ G-|||-K-|||--(H)_(2)O Cl CH3-|||-H-|||-N-|||-L-|||-两步反应 H2NO2S-|||-H3C-|||-M请写出N和P的结构简式： ____ 、 ____ 。

1.除杂的基本原则-|||-器 不增:不增加 __ 指不 生成新杂质,且加入的过量试 剂可以除去) 不减:不减少 __ 不与 原物质反应,但可增加原物质) 易分:被提纯的物质和杂质易分离 -|||-2.除杂方法-|||-方法 适用范围-|||-固体与液体混合物的分离-|||-可溶性固体与不溶性固体混合物的分离与除杂1.除杂的基本原则-|||-器 不增:不增加 __ 指不 生成新杂质,且加入的过量试 剂可以除去) 不减:不减少 __ 不与 原物质反应,但可增加原物质) 易分:被提纯的物质和杂质易分离 -|||-2.除杂方法-|||-方法 适用范围-|||-固体与液体混合物的分离-|||-可溶性固体与不溶性固体混合物的分离与除杂1.除杂的基本原则-|||-器 不增:不增加 __ 指不 生成新杂质,且加入的过量试 剂可以除去) 不减:不减少 __ 不与 原物质反应,但可增加原物质) 易分:被提纯的物质和杂质易分离 -|||-2.除杂方法-|||-方法 适用范围-|||-固体与液体混合物的分离-|||-可溶性固体与不溶性固体混合物的分离与除杂1.除杂的基本原则-|||-器 不增:不增加 __ 指不 生成新杂质,且加入的过量试 剂可以除去) 不减:不减少 __ 不与 原物质反应,但可增加原物质) 易分:被提纯的物质和杂质易分离 -|||-2.除杂方法-|||-方法 适用范围-|||-固体与液体混合物的分离-|||-可溶性固体与不溶性固体混合物的分离与除杂

47. 凡是能与空气中的氧或其他氧化剂起化学反应的物质, 不论是气体、液体还是固体 , 也不论是金属还是非金属、无机物或是有机物, 均称为 () 。( 易)A. 着火源B. 可燃物C. 助燃物D. 易燃物

加热和蒸馏有易燃试剂的实验时，不能用到的 仪器设备有（）A. 通风橱B. 明火电炉C. 旋转蒸发仪D. 水浴锅

大型仪器设备主要用于样品的（ ）。A. 标准分析B. 纯化C. 定性分析D. 定量分析

苯扎溴铵不可与肥皂,洗衣粉等阴离子表面活性剂混用,共用时影响其消毒效果的原因是A. 拮抗失效B. 降低浓度C. 氧化反应D. 酸碱中和E. 黏膜刺激

有机酸多以离子结合成盐的形式存在.其中()通常合称果酸。A. 柠檬酸B. 苹果酸C. 酒石酸D. 芦荟酸

ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶、药膏、食品、电池、阻燃剂等产品的制作中。利用锌精矿（主要成分为ZnS，杂质为CuS、FeS、SiO2）制备ZnO的一种工艺流程如图：足量空气 112SO4 足量NaOH 足量CO2-|||-锌精矿 一 焙烧 酸浸 过滤1 沉杂 一 过滤2 沉锌 过滤3 H 洗涤 灼烧 一 →ZnO-|||-烟气 滤渣1 滤渣2 滤液3已知：Zn（OH）2可与足量NaOH反应生成Na2[Zn（OH）4]；Kb（NH3⋅H2O）=1.8×10-5。回答下列问题：（1）写出“焙烧”过程中ZnS发生反应的化学方程式： ____ ，产物中气体分子的空间结构为 ____ 。（2）写出“酸浸”时含铁化合物发生反应的离子方程式： ____ 。（3）“滤渣1”的成分是 ____ （填化学式，后同），“滤液3”的溶质是 ____ 。（4）“沉杂”时加入过量NaOH的目的是 ____ 。（5）Zn（OH）2亦可溶于氨水，发生如下两个反应：①Zn（OH）2+4NH3⋅H2O═Zn（NH3）42++2OH-+4H2O K1=1.2×10-7②Zn（OH）2+2NH3⋅H2O═Zn（OH）42-+2NH4+K2=5.9×10-9现向足量Zn（OH）2中加入氨水，通过调节控制溶解后溶液中c（NH3⋅H2O）=c（NH4+）=0.1mol⋅L-1，则溶解后溶液中c[Zn（NH3）42+]：c[Zn（OH）42-]= ____ （保留两位有效数字）。（6）“洗涤”后，将10.7g滤渣充分灼烧得到8.1gZnO，比预期产量 ____ （填“偏高”或“偏低”），可能的原因是 ____ 。