某有机物的结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是（ ）。CH2CH3-|||-CH2 =c -CH2BrA.该物质在 NaOH 的醇溶液中加热可转化为醇类B.该物质能和CH2CH3-|||-CH2 =c -CH2Br溶液发生反应生成 AgBrC.该物质可以发生消去反应D.该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

【判断题】Chemdraw、Chem3D属于Chemoffice软件。A. 对B. 错

甲醛被托伦（Tollens）试剂氧化对应的反应为（）。A. 银镜反应B. 水解反应C. 中和反应D. 氧化还原反应

溶液PH值小于多少属于强酸性药液？A. 7.35B. 7.1C. 4.1D. 4.35

在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H已知：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1（1）△H= ____ kJ•mol-1（2）某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表： 时间（min） 5 10 15 20 25 30 压强比（P后/P前） 0.98 0.90 0.80 0.70 0.70 0.70 则达到平衡时CO的转化率为 ____ ．（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n（H2）/n（CO2）]时，CO2的转化率如图1所示．从图中可得出三条主要规律：①增大投料比，CO2的转化率增大；② ____ ；③ ____ ．C 500K-|||-转化率-|||-60%-|||-600K-|||-40%-|||-- 700K-|||-20% 800K-|||-0 投料比 [ n((H)_(2))Nn(C(O)_(2))] -|||-图1-|||-v(mol·L^(-1)·s^(-1))-|||-v(mol·L^(-1)·g^(n)-|||-a2 v1(CO)-|||-2(CO)-|||-0 t2 t(s)-|||-图3-|||-a,-|||-va(CO)-|||-b-|||-(CO-|||-o m(s-|||-图2（4）反应③的v-t图象如图2所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其v-t图象如图3所示．下列说法正确的是 ____ ①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦t1＜t2⑧两图中阴影部分面积相等 ⑨右图阴影部分面积更大⑩左图阴影部分面积更大A．①③⑦⑧B．①③⑤⑧C．②④⑦⑨D．①③⑦⑩（5）由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯（CH3OSO3H）：CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为： ____ ．与CO2和H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 ____ ．

氧化铈（CeO2）是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿（含CeFCO3、BaO、SiO2等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：空气-|||- 滤渣A i)硫脲 含 F^- 容液 含 ii)Na2SO 的滤液 CeF2^(2+) 步骤② 1)NaOH 沉淀B ii)稀盐酸 步骤③ 含 Ce^(3+) 滤液 NH4HCO3 CeO2 Ce2C O3}步骤④ -|||-原碳 →-|||-稀H2SO4-|||-市矿 焙烧 → 烧渣 步骤①已知：①稀土离子易与(SO)_(4)^2-形成复盐沉淀，Ce3+和(SO)_(4)^2-发生反应：Ce2（SO4）3+Na2SO4+nH2O═Ce2（SO4）3•Na2SO4•nH2O↓；②硫脲：空气-|||- 滤渣A i)硫脲 含 F^- 容液 含 ii)Na2SO 的滤液 CeF2^(2+) 步骤② 1)NaOH 沉淀B ii)稀盐酸 步骤③ 含 Ce^(3+) 滤液 NH4HCO3 CeO2 Ce2C O3}步骤④ -|||-原碳 →-|||-稀H2SO4-|||-市矿 焙烧 → 烧渣 步骤①具有还原性，酸性条件下易被氧化为（SCN2H3）2；③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，两者均能形成氢氧化物沉淀；④Ce2（CO3）3为白色粉末，难溶于水。回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是 ____ （填写化学式）。（2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和CeO2两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式 ____ 。（3）加入硫脲的目的是将(CeF)_(2)^2+还原为Ce3+，反应的离子方程式为 ____ 。（4）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为 ____ 。（5）下列关于步骤④的说法正确的是 ____ （填字母）。A.过滤后的滤液中仍含有较多Ce3+，需要将滤液循环以提高产率B.可以用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，不影响产品纯度C.过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率D.该步骤发生的反应是2Ce3++6(HCO)_(3)^-═Ce2（CO3）3↓+3CO2↑+3H2O（6）若常温下，Ka2（H2CO3）=5.0×10-11，Ksp（Ce2（CO3）3]=1.0×10-28，Ce3+恰好沉淀完c（Ce3+）=1.0×10-5mol•L-1，此时测得溶液的pH=5，则溶液中c（(HCO)_(3)^-）= ____ mol•L-1。

【单选题】已知二元弱酸H2A的pKa1=4.0,pKa2=9.0,则 A 2 - 的pKb1为 ()A. 4.0B. 9.0C. 6.5D. 10.0E. 5.0

甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原-|||-子利用率高的方法。回答下列-|||-问题。-|||-(1)已知下列反应的热化学方程式:甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原-|||-子利用率高的方法。回答下列-|||-问题。-|||-(1)已知下列反应的热化学方程式:甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原-|||-子利用率高的方法。回答下列-|||-问题。-|||-(1)已知下列反应的热化学方程式:

下列实验设计不能达到相应实验目的的是（　　） 硫酸铜-|||-溶液-|||-氢氧化 一-|||-钠溶液 硫酸铜-|||-溶液-|||-氢氧化 一-|||-钠溶液 硫酸铜-|||-溶液-|||-氢氧化 一-|||-钠溶液 硫酸铜-|||-溶液-|||-氢氧化 一-|||-钠溶液 A B C D A. 验证质量守恒定律B. 探究MnO2是过氧化氢分解产生氧气的催化剂C. 探究温度对分子运动速率的影响D. 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响

物理性质和化学性质（1）、______是指______就表现出的性质。物理性质包括两个方面：一个是在______中变现出的性质，如：______、溶解性和吸附性等。一个是不需要变化就有具有的，如：物质的______、______、状态、熔点、沸点和______等。（2）、______是指在______中表现出的性质。如：______、还原性和酸碱性等。（3）、性质和变化的区别：性质是物质固有的______，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个______，是性质的具体体现，即性质决定______，变化体现______。性质和变化在描述上是不同的，一般描述______的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是______；而“镁条燃烧”则是______。