(12分)(1) CH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O(共2 分,只写出物质得1分,条件和可逆号得1分)(2)防止倒吸(2分)(3)AC(选对一个选项得一分,全对得2分,多选或错选不得分)(4)减少原料损失(或减少副产物生成,答案合理均可)(2分)(5)b中液体分层,上层是透明有香味的油状液体(2分,答对“分层”或“上层是透明有香味的油状液体”其中一条给1分,全对2分)由于装置有空气,空气中含有二氧化碳,开始鼓入氮气,排尽装置中的空气,防止空气中的CO2影响实验;(4)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸,Fe和稀硫酸反应生成氢气。详解:(1)由装置图可知,仪器b为分液漏斗,生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫,可使湿润的品红试纸褪色,湿润的石蕊试纸变红;把二氧化硫通入硝酸钡溶液,溶液显酸性,硝酸根离子把二氧化硫氧化为硫酸,因此会生成硫酸钡沉淀;(2)碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水,反应的方程式为C+2H2SO4(浓)浓硫酸CO2↑+2SO2↑+2H2O;(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫,然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽,最后通入澄清石灰水检验二氧化碳,即从左到右的顺序为③②④;由于装置有空气,空气中含有二氧化碳,开始鼓入氮气,排尽装置中的空气,防止空气中的CO2影响实验;(4)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸,Fe和稀硫酸反应生成氢气,反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。点睛:本题考查浓硫酸的性质实验、二氧化硫与二氧化碳的检验等,主要是二氧化硫性质的分析应用,注意二氧化硫、二氧化碳检验先后顺序,注意二氧化硫虽然具有漂白性,但不能使酸碱指示剂褪色,题目难度中等。25. 从海水中可以提取很多有用的物质,例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一,其流程如下:浓硫酸资料显示:Ⅰ.pH=2时,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO;Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;Ⅳ.I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。(1)反应①的离子方程式_____________。(2)方案甲中,根据I2的特性,分离操作X的名称是________________。(3)已知:反应②中每吸收3molI2转移5mol电子,其离子方程式是_______________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。(5)方案乙中,已知反应③过滤后,滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-,将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A.滤液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。B._______________________。.

7．根据酸碱质子理论，CO32- 与HCO3-是（ ）酸碱对。

H2S在低浓度下具有臭鸡蛋气味，因此在现场可通过嗅觉来判断H2S是否存在。A. 对B. 错

化学类一级实验室的实验人员准入安全培训学时不少于24学时。（）A. 对B. 错

处理固态的酸,碱等腐蚀性物料时,必须_。A. 徒手操作效率高B. 把固态变成液态以便操作C. 佩戴好一次性手套即可操作D. 佩戴防护手套,使用工具辅助操作,不得直接用手

船用酸性蓄电池的电解液一般是（）A. 相对密度为1.285的稀硫酸B. 相对密度为2的稀硫酸C. 相对密度为1.285的稀盐酸D. 相对密度为2的稀盐酸

4.[判断题]当燃烧发生时,只要将三个必要条件-|||-中的任何一个拿掉就能灭火。()-|||-A 对-|||-B 错

研究化学的目的是要通过认识物质化学变化的规律,了解天然资源的形成,以便有效地开采和利用廉价而丰富的天然资源,提取加工有用的原料或用以制备各种人工合成产品,以最大限度地满足人类日益增长的物质生活和精神生活的需要。A. 正确B. 错误

取某一元弱酸(HA)纯品1.250g,制成50ml水溶液。用NaOH溶液(0.0900mol/L)滴定至化学计量点,消耗41.20ml。在滴定过程中,当滴定剂加到8.24ml时,溶液的pH值为4.30。计算(1)HA的摩尔质量;(2)HA的Ka值。

下面有毒药品使用不正确的是（）。A. 白磷应保存在水中B. 有毒药品不得进入口内C. 银氨溶液可长期保存D. 金属汞洒落在地上，应用硫粉处理