以下关于防腐剂的叙述，正确的是( )A. 对羟基苯甲酸酯类，商品名为尼泊金，乙酯、丙酯、丁酯等合用有协同作用B. 对羟基苯甲酸酯类中酸性、中性溶液中均有效，在弱碱性溶液中作用减弱C. 苯扎溴铵又名新洁尔灭，为阴离子表面活性剂，也可作为防腐剂D. 苯甲酸在酸性溶液中抑菌效果较好，最适pH值是4E. 山梨酸起防腐作用的是未解离的分子，在pH值为4的水溶液中效果较好

在低压下，下列流体中属于可压缩流体的是( ）。A. 空气B. 氮气C. 液态烃D. 水

实验室应有清晰标识样品的(),以保证样品流传过程中不发生混淆。A. 标识系统B. 状态标识C. 唯一标识D. 性状标识

【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________________________________。(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为__________。(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝_________。(5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) 的ΔH__________(填大于或小于)0。②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H＋HSO＋2I－， I2＋I－I，图2中曲线a、b分别代表的微粒是________、___________(填微粒符号)；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___________________________________。

碳化焰的氧气比值小于乙炔比值。()A. 对B. 错

不饱和脂肪酸产生的性质有()。A. 氧化B. 卤化C. 氢化D. 酸败

b-|||-H2- O2(空气)-|||-电解质-|||-({H)_(2)O}^- H2O人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．负极电极反应式为 ____ ． 正极电极反应式为 ____ ．（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为 ____ ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ____ ，正极电极反应式为 ____ ．（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ____ ．A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片写出插入浓硝酸中形成原电池的负极电极反应式： ____ ．（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质是稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：①电池的负极是 ____ （填“a”或“b”），该极的电极反应式是： ____ ．②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度 ____ （填“增大”、“减小”或“不变”）．

海洋是一个聚宝盆。（一）利用海水提取粗盐的过程如图所示：粗盐 氯化钠-|||-海水 贮水池 蒸发池 结晶池-|||-母液 工产品-|||-多种化一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 ____ （填“增大”“不变”或“减小”）。（二）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解；Ⅱ．过滤；Ⅲ． ____ （填操作名称）。上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器（玻璃棒除外）是 ____ 。常温下，粗盐溶解的步骤如图1所示，从节约能源和提高产率的角度分析，图中所需水的最佳体积是 ____ mL。（提示：水的密度为1g/mL；常温下，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g）粗盐 氯化钠-|||-海水 贮水池 蒸发池 结晶池-|||-母液 工产品-|||-多种化（三）氯化钠溶液在一定条件下能制备84消毒液，其有效氯含量越高消毒效果越好。实验1：20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电1小时。 实验编号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 NaCl溶液浓度 1% 2% 3% 4% 5% 6% 有效氯含量/（g/L） 3.5 3.8 3.9 4 3.9 3.7 实验2：1L4%氯化钠溶液，通电1小时。 实验编号 温度/℃ 电压/V 钛电极间距/cm 有效氯含量/（g/L） 2-1 20 20 1 8.4 2-2 30 20 1 8.0 2-3 40 20 1 7.8 2-4 20 20 0.5 8.2 2-5 20 20 1.5 8 ①设计实验2-1、2-4、2-5的目的是 ____ 。②请根据实验2的数据，写出一条有效氯含量随影响因素的变化规律： ____ 。③能证明电压对有效氯含量有影响的实验是 ____ （填实验编号）。（四）从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：粗盐 氯化钠-|||-海水 贮水池 蒸发池 结晶池-|||-母液 工产品-|||-多种化①下列说法正确的是 ____ （填字母）。A.步骤Ⅰ通过一步反应即可实现B.步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁C.步骤Ⅴ中化学能转化为电能D.步骤Ⅱ、Ⅲ都发生了中和反应②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是 ____ 。

皂苷与甾醇产生沉淀，对甾醇的结构要求是（ ）A. 具有3-α-羟基B. 具有3-α-糖基C. 具有3-β-羟基D. 具有3-β-糖基E. 具有3-β-乙酰基

以下有关醌类化合物的性质正确的是( )A. 醌类化合物母核上引入酚羟基，则表现有一定的颜色B. 苯醌和萘醌多以游离态存在，而蒽醌一般结合成苷存在于植物体中C. 蒽醌苷易得结晶D. 游离醌类一般有升华性E. 小分子的苯醌类及萘醌类具有挥发性