催化剂的反应性能主要包括()。A. 催化剂的活性B. 催化剂的选择性C. 催化剂的稳定性D. 催化剂的颗粒大小

判断一个离子是否被沉淀完全的方法是: ( )A. 该离子的浓度 leq 10^-3 , (mol/L)B. 该离子的浓度 leq 10^-1 , (mol/L)C. 该离子的浓度 leq 10^-5 , (mol/L)D. 该离子的浓度 leq 10^-7 , (mol/L)

一清颗粒的鉴别中,“取本品4g,加甲醇25ml,浸渍提取2小时,滤过,滤液置水浴上蒸干,残渣加水10ml使溶解,-”,其中采用的提取溶剂是( )A. 水B. 甲醇C. 乙醇D. 无水乙醇

恒温恒压下，体系达到平衡，则过程的△G ( )A. > 0；B. C. = 0 ；D. 不确定。

催化剂对某一特定反产物具有选择性的主要原因是()。A. 化学反应在热力学上不允许。B. 催化剂只能降低主反应的活化能,而不能降低副反应的活化能。C. 催化剂对所有反应都能起催化作用。D. 化学反应未达到化学反应平衡。

色谱法分离有机含氮化合物时在流动相(展开剂)常加入碱性试剂,它们是A. 苯胺B. 二乙胺、三乙胺等C. 碳酸铵等D. 氢氧化钠

【单选题】属于半极性溶剂的是A. 水B. 甘油C. 乙醇D. 液体石蜡

固体催化剂是由()组成的。A. 共催化剂B. 晶体C. 载体D. 主催化剂E. 助催化剂

深入研究碳元素的化合物具有重要的意义。Ⅰ．CO2甲烷（CH4）化是一种实现CO2资源化利用的有效途径。已知：①CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247 kJ•mol-1②2CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=205kJ•mol-1写出由CO2和H2为原料获得CH4的热化学方程式： ____ Ⅱ．乙烯（C2H4）工业是石油化工的核心，能合成很多的有机物。利用CO2合成乙烯已成为研究的热点，反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H（1）向绝热恒容密闭容器中充入1moCO2 3moH2进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ____ （填序号）。A．v （H2）=v（C2H4）B．该体系温度不变C．CO2和H2的物质的量之比不变D．气体的平均摩尔质量不变E．H2O的质量不变F气体密度不变（2）在两个体积均为1L的密闭容器中以投料比(n（H2）)/(n（CO2）)分别为2：1和3：1进行投料，保证初始压强相同进行上述反应，CO2的平衡转化率随温度变化关系如图1所示alpha ((Co)_(2))-|||-0.90-|||-0.80-|||-0.70-|||-0.60 曲线x-|||-0.50-|||-0.40 曲线Y-|||-0.30-|||-0.20-|||-393 453 513 573 633693 753 TIK-|||-α/% T1-|||-80 -- --|||-60 F---|||-40 /N T2-|||-0 10 20 30 40 50 thin-|||-https:/img.cdnjtzy.com/zyb_c7dbccacb63c99800c70f9ba25e159f2.jpgtimes 12①该反应的△H ____ 0（填＞，＜或=）②曲线X对应的投料比为 ____ ③已知R点的投料与P相同，则R、P两点对应的正反应速率：v正（R） ____ v逆（P）（填“＞＜”或“=“）Ⅲ．一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量C2H4（g）和H2O（g），发生如下反应：C2H4（g）+H2O（g）⇌CH3CH2OH（g）△H，测得C2H4（g）的转化率（a）与时间（t）的关系如图2所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正c（C2H4）c（H2O），ν逆=k逆c（CH3CH2OH）（k是速率常数，只与温度有关）（1）N点：(K正)/(K逆) ____ (c（C(H)_(3)C(H)_(2)OH）)/(c（(C)_{2)(H)_(4)）•c（(H)_(2)O）}（填“＜““＞“或“=”）（2）温度为T1时，测定平衡体系中c（H2O）=0.25mI•L-1，则(K正)/(K逆)= ____ mI•L-1Ⅳ．“丁烯（C4H8）裂解法”是一种重要的丙烯（C3H6生产法，但生产过程中会有生成乙烯（C2H4）的副反应发生，反应如下：主反应：3C4H8stackrel(催化剂)(⇌) 4C3H6；副反应：C4H8stackrel(催化剂)(⇌)2C2H4．以ZSM-5分子筛作为催化剂，测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%）随温度和压强变化的趋势分别如图1、2所示：alpha ((Co)_(2))-|||-0.90-|||-0.80-|||-0.70-|||-0.60 曲线x-|||-0.50-|||-0.40 曲线Y-|||-0.30-|||-0.20-|||-393 453 513 573 633693 753 TIK-|||-α/% T1-|||-80 -- --|||-60 F---|||-40 /N T2-|||-0 10 20 30 40 50 thin-|||-https:/img.cdnjtzy.com/zyb_8620cf8ebf9b7269f468a7d0fafa1a1f.jpgtimes 12（1）平衡体系中的丙烯和乙煬的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一从产物的纯度考虑，该数值越高越好，300℃、0.5MPa是生产丙烯最适宜的条件。有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是 ____ A.450℃比300℃的反应速率快B.450℃比700℃的副反应程度小C．该温度是催化剂的活性温度D．该温度下催化剂的选择性最高（2）图2中，随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是 ____ （3）在恒温恒容体系中，充入一定量的丁烯，转化率随时间的变化如图3．在实际生产中，通常在恒压条件下以氮气作为反应体系的稀释剂，请在图3中画出恒压条件丁烯的转化率随时间变化由线

醛、酮在红外光谱中的特征吸收峰包括（）A. C=O伸缩振动峰B. 烷基C-H弯曲振动峰C. 醛基C-H伸缩振动峰D. O-H伸缩振动峰